KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Shar Akinodal
Country: Singapore
Language: English (Spanish)
Genre: Software
Published (Last): 17 February 2018
Pages: 56
PDF File Size: 19.63 Mb
ePub File Size: 14.47 Mb
ISBN: 577-3-29149-630-9
Downloads: 76960
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Bakus

Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut: Dengan menggunakan nilai dari konstanta Rydberg Bkhr yang diperoleh dari persamaan dalam contoh 1. Kuantisasi Panjang Orbit ElektronModel atom Bohr dalam dipublikasikan tahun yaitu sepuluh tahun sebelum de Broglie memperkenalkan konsep gelombang materi, namun terdapat kesesuaian yang luar biasa ketika diterapkan pada kasus penentuan panjang lintas edar electron dalam atom.

Thomson diperkenalkan kepada masyarakat, ternyata model tersebut terdapat kekurangan. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan energi tsori. Atom Hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom, gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh gaya coulomb sesuai dengan teorl mekanika klasik.

Niels Bohr Birthday Essays Documents. Demikian pula sekumpulan atom dapat berikatan satu sama lainnya membentuk sebuah molekul. Model Atom DaltonKata atom berasal dari bahasa yunani yang berarti tidak dapat dipecah lagi.

Hal ini kemudian dikenal sebagai prinsip ketidakpastian, yang dirumuskan oleh Werner Heisenberg pada Dengan menyatakan kecepatan linier elektron pada orbit ke n yaitu: Fadhi Athhar [Type atlm 1Struktur atomStruktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

Sebuah deret garis spektral yang berhubungan dengan persamaan 1. Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kelemxhan diajukan bkhr para filsuf India dan Yunani. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Lavosier mennyatakan bahwa Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi.

  JACQUELINE SUSANN VALLEY OF THE DOLLS PDF

Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti. Menurut Rutherford, atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.

John Gribbin, Gambar 1. John Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil unsur yang tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan demikian juga tidak dapat diciptakan.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Reaksi kimia merupakan pemisahan atau pen a un an atau penyusunan kem ali dari atom-atom, sehin a atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Rutherford kemudian mengajukan pendapat bahwa muatan positif suatu atom dan kebanyakan massanya terkonsentrasi pada inti atom, dengan elektron yang mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari. Teorinya tersebut ialah sebagai berikut: Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode.

Bohr mengasumsikan sebuah kondisi kuantum yang meminta sebuah produk operasi antara momentum masa, m x kecepatan, v dengan keliling lingkaran 2r sebagai perkalian konstanta Planck, h dengan bilangan bulat. Sebagaimana ditunjukkan oleh anak panah pada Gambar 1. Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Reaksi hanya melibatkan penataulangan atom -atom sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan mempengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut. Perkembangan pada spektrometri massa mengijinkan dilakukannya pengukuran massa atom secara tepat.

Energi potensial U r dari sebuah elektron di bawah pengaruh gaya Coulomb dalam suku sisi kiri pada persamaan 1. Kelemahan model atom Thomson Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positi dan negati dalam bola atom tersebut. Un kapkan postulat-postulat teori Atom Bohr yan disusun berdasarkan hasil eksperimen spektrum atom hidro en! Model Atom John DaltonHukum kekekalan massa yang disampaikan oleh Lavoisier dan hukum perbandingan tetap yang dijelaskan oleh Proust mendasari John Dalton untuk mengemukakan teori dan model atomnya pada tahun Eksperimen teorj atom hidro en dilakukan den an cara yaitu den an mem erikan ener i pada as H2 sehin a as H2 tereksitasi keadaan yan gohr i le ih tin i dari keadaan dasar sehin a memancarkan ener i dalam entuk radiasi cahaya.

  BOWFLEX SELECTTECH PDF

Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen H. Sebaliknya, jika elektron itu memancarkan suatu kuantum energi, elektron akan jatuh ke orbit yang lebih dekat dengan inti atom. Dalam tingkat n energi elektron menjadi 0, dan elektron akan dilepaskan dari gaya tarik-menarik oleh inti. Atom-atom yang memiliki nomor atom sama dan nomor massa berbeda disebut isotop, atom-atom yang memiliki nomor massa sama dan nomor atom berbeda dinamakan isobar, atom-atom yang memiliiki jumlah neutron yang sama dinamakan isoton.

Makalah Model Atom Bohr

Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? Sedangkan Prouts menyatakan bahwa Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.

Marilah kita mulai dengan memeriksa perilaku elektron dalam orbit sekitar inti atom hidrogen. Dengan mengalikan pada kedua sisi di persamaan 1.

Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Model atom bohr energi elektron Education. Ia mengajukan pendapat bahwa setiap unsur mengandung atom -atom tunggal unik, dan atom-atom tersebut selanjutnya dapat bergabung untuk membentuk senyawa -senyawa kimia. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik.

Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.

Modelos Atomicos Niels Bohr Documents. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom partikel teogi yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

Muatan positif ion helium yang melewati inti padat ini haruslah dipantulkan dengan sudut pantulan yang lebih tajam. Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras.

Author: admin